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化學滴定分析實驗總結！
發布時間：2021-12-20瀏覽次數：1239返回列表
滴定分析法，作為一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度，滴定分析可算是實驗室中chang用的定量方法啦！
滴定分析法的優點：
1、操作簡單；
2、對儀器要求不高；
3、有足夠高的準確度誤差不高于0.2%；
4、方便，快捷；
5、便于普及與推廣。
適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
常見滴定分析法有哪幾類？
1.酸堿滴定法
滴定分析法中，酸堿滴定基本。
中心問題：“酸堿平衡”，本質是酸堿之間的質子傳遞。
2.配位滴定法
主要是：EDTA的結構、性質、配位平衡、穩定常數、滴定曲線、指示劑的選擇及消除干擾的方法。
重點：配位平衡。在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應干擾主反應的進行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。
3.氧化還原滴定法
氧化還原滴定法的核心仍然是平衡，是以電子轉移為依據的平衡，反應條件對平衡的影響很大。
4.沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重點是銀量法, 根據確定終點的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。
酸堿、配位、氧化還原、沉淀滴定之聯系與區別
滴定分析的共同特點是在滴定過程中，被測離子濃度呈現出規律性變化。只要重點掌握酸堿滴定過程中pH值計算，其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。
通常把滴定過程分成四個階段，即：
(1)滴定開始前；
(2)滴定開始至計量點前；
(3)計量點時；
(4)計量點后。
要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況，shou先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然后根據相應組成的計算公式計算。
特別應注意的是：
滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據。
酸堿指示劑變色范圍？影響因素？
酸堿指示劑的顏色隨溶液PH的改變而變化，其變色范圍越窄越好，在化學計量點附近，PH稍有改變，指示劑立即由一種顏色變為另一種顏色，指示劑變色敏銳。
表：常用的酸堿指示劑及其變色范圍～
影響指示劑變色范圍的因素
1、溫度：
溫度改變，指示劑的變色范圍也隨之改變。
例如：
18℃時，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,
100℃時，則為2.5-3.7。
2、溶劑：
指示劑在不同溶劑中變色范圍不同
3、指示劑用量：
濃度小：顏色變化靈敏；
濃度大：終點顏色變化不敏銳；
指示劑用量少一點為佳。
滴定分析操作注意事項
儀器的檢漏（滴定管、容量瓶）、洗滌
滴定管和容量瓶使用之前應當先檢漏。
具體檢漏方法想必你早就知道，只說說注意事項哈：
1、凡士林不應涂太多，否則會堵塞小孔；
2、旋動旋塞時應有一定的向旋塞小頭部分方向擠的力，以免來回移動旋塞，使塞孔受堵；
3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、錐形瓶都需洗滌。
